[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学A2试题正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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15．H2X为二元弱酸，在25°℃时，溶液中HX及X2-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2X)+c(HX-)+c(x²-)=0.1 mol·L-']。pc ↑下列有关叙述正确的是A.曲线 L1 表示 c(X2-)随pH变化的关系B. Ka (H2X)≈1.0×10-3,Ka2(H,X)=10-4.4C.c 点: c(H+)+c(HX)=0.1mol·L-' +c(HX-)+c(OH-)D.由a点到c点的过程中，水的电离程度最大的是b点04.4pH二、非选择题：共55分。答案解析网16．（14分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，20.0g电镀废渣(除镍外，，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质，Ni元素的质量分数为29.5%)为原料获得。操作步骤如下:调pH,加H2O2稀硫酸滤液加人FeS滤液调pH滤液加NaCQ3废渣过滤1NiCO过滤ⅡI过滤IⅢI过滤baC一系列操作稀硫酸NiSO4:6H20Ni2d已知：①25C时几种物质的Ksp物质°Fe(OH)3Ni(OH)2Cu(OH)2Ksp1x10-384.0×10-162.2×10-20②当离子浓度小于 10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全；lg2≈0.3。答案解析网（1）向滤液I中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu²+、Zn²+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：答案解析网①向滤液ⅡI中加H2O2发生反应的离子方程式为②25°C时，假设滤液ⅡI中的金属离子浓度均为0.1mol/L，调节pH的范围为（3）滤液IⅢI中溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。SO42-的检验方法为（4）得到的NiSO4溶液经过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。为了提高产率，母液要循环利用，则应该回流到流程中的位置。（选填“a”、“b”‘c”、“d"）答案解析网（5）经上述流程最终得到18.7gNiSO4·6H2O晶体，产率为（保留三位有效数字）。17．（13分）亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。答案解析网I.甲同学的实验方案：称取10.0g样品，进行如图所示实验，测得装置D实验后质量增大。70%硫酸D亚硫酸钠浓碱石灰硫酸C国考1号9·12月卷1·化学第6页（共8页)