国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学试题正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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16.D【解析】石灰水敞口存放，出现白色固体，离子方程式为m(NaC10)=7.40×10-4molX74.5g·mol-1=0.05513g,Ca2++20H+C02一CaC03+H20,故A错误；浓硝5.00mL的反应后溶液的质量为1g·mL-1×5.00mL=酸不稳定，4HNO,(浓)光照4NO,+O,++2H,0,故B错5.00g,则误；二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气氧化，反应的离NaC10的质量分数为0.055138×100%≈1.10%5.00g子方程式为4Fe2++02十4H+—4Fe3++2H20,所以酸化18.(14分)的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，故C错误。(1)长颈漏斗(1分)分液漏斗(1分)17.(14分)(2)AE(1分)BD(2分)(1)100mL容量瓶、托盘天(2分)(3)c(1分)b(1分)(2)①C12(1分)氧化(1分)(4)①DG(1分)浓硫酸(1分)。dcbe(1分)②实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙②红棕色粉末逐渐变黑(2分)醇将NaClO还原为Cl2(2分)收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气(2分)③NaOH(1分)【解析】(1)仪器①、②分别是长颈漏斗、分液漏斗；(3)①避免碘单质升华(2分)(2)用KC10,和Mn0,制取O,属于“固十固加热气体”，因而CI0+2I+2H+C1+2+H2O(2分)要选用AE装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属②无色(2分)1.10%(1分)于“固十液→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液【解析】(1)将无水乙醇配成75%（体积分数）医用酒精，需要漏斗控制加入H2O2的量，选BD。加一定量的水稀释，故所用仪器为量筒和烧杯，不需要(3)使用装置X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度100mL容量瓶、托盘天。比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管(2)①能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了12，结合乙进气。醇具有还原性，NaClO具有强氧化性，则该实验原理为：首先乙醇和NaClO反应生成了Cl2,然后发生C2+2KI一2KCl(4)根据反应原理可知，制取C0属于“液+液加热气体”，用十2，淀粉溶液遇2变蓝，过量的C2又将12氧化，导致蓝色分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，褪去。X的作用是除去C0中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短②对比实验I和Ⅱ的现象，实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及出”，即顺序为dcbe。a中看到红棕色粉末逐渐变黑，F的作褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为C2。用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气。③测得实验I中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，19.(14分)溶液碱性增强，说明乙醇与NaClO反应可能生成NaOH。(1)A(2分)(3)①单质碘在常温下易升华，因此滴定前，要将锥形瓶置于(2)CO2(3分)Na2O2(3分)“冷暗处”；NaClO与KI在酸性环境下反应时，I被CO~氧2CO2+2Na2O2—2Na2C03+O2(3分)化生成【2，C1O本身被还原为C1~,根据得失电子守恒、电荷(3)防倒吸(3分)守恒及原子守恒配，反应的离子方程式为【解析】本题从综合应用的角度来考查仪器的正确使用。C10+2I+2H+—C1+12+H20(1)图甲作为干燥装置，要求固体R必须能干燥气体a,且不②滴定前溶液为蓝色，滴定终点时12被消耗完，溶液的颜色变与气体a发生反应。B项中浓硫酸是液态，C项中KMnO,能为无色；氧化C2H4,D项中碱石灰能吸收C2,均不适合。根据CIO-+2I+2H+C1-+I2+H2O,(2)图甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体RI2+2S20?—2I+S4O?,得到关系式：在常温下反应，则推出：C10~2I~12~2S203,2C02+2Na2O2-2Na2C03+O220.(14分)n(C10-)=2n(S,03-)=号×0.1000mol…L1×14.80X2(1)球形冷凝管(2分)衡气压，便于浓盐酸顺利滴下(2分)10-3L=7.40×10-4mol,则(2)2KMnO4+16HCl(浓)-2KCl+MnCl2+5C2↑+35