2025届全国高考分科模拟调研卷(一)化学答案正在持续更新，目前2024天舟益考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024高考模拟试卷二化学答案
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2023-202420年全国卷化学
7、2024全国卷2高考化学分析
8、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
9、2024全国二卷化学35题
10、2024高考模拟调研卷化学

N2+3H2=2NH3CH3OCH3的体积分数，则此时反应未达到平衡状态，反应Ⅲ逆向起始浓度/(mol·L-1)0.51.50进行，延长反应时间能降低CH3OCH3的体积分数，C错误。改变浓度/(mol·L-1)x3x2x6.C解析：由图可知随着加入氢气量的增多，平衡正向移动，产物的平衡浓度/(mol·L-1)0.5-x1.5-3x2x分压增大，ab、c点在曲线上，均为平衡点，e点不是平衡点。e点根据压强之比等于物质的量之比分析，有关系式：对应的平衡点是b点，所以此时生成物压强小于平衡压强，平衡需0.5-x+1.5-3x+2x=110.5+1.5一20，解得x=0.45。①达到平衡时N2的向正反应方向移动，所以医>，A错误：随增大，相当于转化率为品智×100%=90%。②月压强表示该反应的牛衡常数增大氢气的浓度，平衡向右移动，生成的HCHO越来越多，平衡分c2×11NMPa2压不断增大，当>2时剂会的反应物总来总多，所以K,g警×1Nmx晋×-=48MPa-2。HCHO的平衡分压会减小，B错误；由题意可知，c,点加入2mol氢气，列三段式分析：COz(g)+2H2(g)-HCHO(g)+H2O(g)单元能力检测（七）开始/mol12●1.C解析：根据△G=△H一T△S>0,因为该反应的△S>0,所以转化/molx2xxT△S<0,故△H>0,C错误。平衡/mol1-x2-2xxx2.A解析：由图中曲线Ⅱ可知，Y点为平衡，点，NO的转化率为体教不变时压强之比学于抽质的量之比，所以千2呈号=05，0.280%,根据已知条件列出“三段式”：甲醛的物质的量为0.5mol,分压是0.2pkPa,所以平衡状态中二2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2 (g)氧化碳、氢气、甲醛、水蒸气的分压分别为0.2pkPa、0.4pkPa、起始/mol0.10.100转化/mol0.080.080.080.040.2pkPa0.2pkPa.K-P(HO)p(HCHO_0.2px0.2pp(C02)·p2(H2)0.2p×(0.4p)2平衡/mol0.020.020.080.04=（)1,平衡常数只与温度有关，所以点时反应的压强平平衡常数K=c2)·c2(CO2)0,×。10吧一=1600，再通c2(NO)·c2(CO)衡常数K,=（kPa)-1,C正确：b点时弄投入1 mo CO、1.5molH2,相当于对原平衡体系压缩体积，压强增大平衡右移，入C0、N2各0.01mol,Q=c(N2)·c2(C02)c2(NO)·c2(CO)所以平衡时，CO2的转化率增大，D错误。903)2×204+0.0)7.D解析：b对应40min达到平衡，列三段式：11600,平衡正向移动，此时v正(N2)>2CO(g)+S02(g)=2CO2(g)+S(s)Q.02+0.042×4.04)2起始/mol2.210v遥(N2),A错误。变化/mol2xx2x3.D解析：根据盖斯定律，由I×2一Ⅱ得反应C2HOC2H5(g)一平衡/mol2.2-2x1-x2x2C2H4(g)+H2O(g)△H=+173.5kJ·mol-1,A错误；由图可恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，22-2已十2z8解得x=08,因此0~40mi血内用C02.2+1但温度高于430℃后，乙烯选择性逐渐降低，B错误；由图可知，当乙醇进料量为1.2mL·min-1,温度为410~440℃，随温度的升表示的平均反应速率v(C0)=7公=2X40min△n1.6 mol高，乙烯的选择性及乙醚的产率均增大，但相互影响后有所下降，C0.02mol·L-1·min-1,C正确；C0与SO2按照化学计量数之比错误；当乙醇进料量为0.4mL·min-1,温度高于430℃后，随温2:1投料，a达到平衡时，SO2的转化率应等于C0的转化率，则通度的升高，乙烯选择性下降的原因是整个反应以反应Ⅱ为主，产生入2.2molC0和1 mol SO2,投料比大于2：1，相当于增大C0的的乙醚增多导致乙烯的比例减小，D正确。浓度，平衡时SO2的转化率增大，C0的转化率减小，即SO2的转4.D解析：保持一定温度、X(g)和Y(g)起始量相同，容积可变，结化率大于CO的转化率，D错误。合表格中数据可知，在1×106Pa之前，增大压强为原来的x倍，X8.C解析：300~580℃时，H20的体积分数不断增大，反应（Ⅲ）是的平衡浓度等于原来X平衡浓度的x倍，则1X106Pa之前增大放热反应，升温平衡逆向移动消耗H2O,反应（Ⅱ）是吸热反应，升压强，平衡不移动，m十n=p,且Z一定为气体；3×106Pa是1×温平衡正移生成H2O,故是由于反应（Ⅲ）消耗H2O的量小于反应106Pa的3倍，但X的平衡浓度的值比0.40的3倍小，说明此时Z(Ⅱ)生成水的量，C错误；T℃时，在2.0L容器中加入2mol为非气态。根据分析，1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，1×CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化106Pa之后增大压强，平衡正向移动，A错误；当压强为3×105Pa时，Z为非气态，故此反应的平衡常数表达式为K。率为75%，则C0转化的浓度为2，m0×75%=0.75m0l·L1,根2Ln(X)·p(Y,B错误；由上述分析可得，2X105Pa时X的平衡据三段式CH4(g)+COz(g)=2CO(g)+2H2 (g)转化率与5×105Pa时X的平衡转化率相等，C错误；当压强为2×起始量/(mol·L-1)1100l05Pa时，反应前后气体分子数不变，达到平衡时，体系共有转化量/(mol·L-1)0.750.751.51.5amol气体，再向体系中加入b mol Y,重新达到平衡时，体系中气平衡量/(mol·L-1)0.250.251.51.5体总物质的量为(a十b)mol,D正确。5.C解析：510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，若不考虑利反应，则反应(1)的平衡常教=器X沿号=81，但由X点位于曲线b的上方，说明CH3OCH3的体积分数大于平衡时于副反应（Ⅲ）中，消耗的氢气的量比二氧化碳多得多，故平衡常数答案导学97