高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:40 34℃

高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

解析：(1)Cu,S中硫元素为一2价，则铜元素的化合价为十1染物，步骤②中，若仅用浓H,SO4溶解固体B,将生成SO2污价。(4)Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成染环境。(3)步骤②中，在H,O,存在下Cu溶于稀H,SO,,生CuC1,,Fe3+对该反应有催化作用，铜生成铜离子化合价升高，成CuSO,和H2O,该反应的化学方程式为Cu+H2O2十根据得失电子守恒可知，M生成M'中铁元素化合价降低，故H,SO,一CuSO,十2H,O。(4)胆矾是一种易溶于水的晶M'为Fe2+。(5)CuCl2·2H2O加热会水解生成氢氧化铜和挥体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是发性酸，HC1可抑制其水解，CuCI中铜具有还原性易被空气胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低中氧气氧化，在HCI气流中热分解CuCl2·2H2O可以制备(5)ⅰ.H,O,常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其CuCl,其中HCI的作用是用HCI气流带走产生的水蒸气，提分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O,将供酸性环境抑制CuCl2水解的发生，防止CuCl被氧化。13.(1)除油污(2)SO,(3)Cu七H2O2+H2S0,-CuSO,+I厂氧化为I2,理由是溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完2H,O(4)胆矾晶体易溶于水(5)溶液C经步骤③加热浓全分解。ⅱ.I厂被氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液缩后双氧水已完全分解取滤液，向其中加入适量硫化钠，使D中含有CuSO,和H,SO,,乙同学通过实验证实，只能是铜离子恰好完全沉淀，再加入I,不能被氧化Cu+将I氧化为12，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+,然解析：由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤后再向其中加入含有I的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀疏酸、双氧中的Cu+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO,,溶难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实液C为硫酸铜溶液和稀疏酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶验方案为取少量滤液D,向其中加入适量Na2S溶液，直至不过滤后得到胆矾。(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO,溶再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KI溶液；实验液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是除去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸结果为上层清液不变色，证明厂不能被除去Cu2+的溶液氧发生反应生成CuSO,、SO2和H2O,二氧化硫是一种大气污化，故只能是Cu+将厂氧化为L2。第五章非金属及其化合物第17讲氯及其化合物(3)Ca(ClO),+H,O++CO,=CaCO3+2HCIO1.BA项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白(4)CIO+CI+2H-CL +H,O效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生(5)温度越高，HC1O越容易分解，其浓度下降，氧化性减弱成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用解析：(1)将CL2制成有效成分为Ca(ClO)2的漂白粉，稳定性pH试纸测定氯水的pH,错误强，便于贮存和运输；工业上用C12和石灰乳制备漂白粉，化学2.AB项，C12通入硝酸银溶液中，Cl2能与水反应生成CI,即方程式为2Cl,+2Ca(OH)2CaCl,+Ca(ClO)2+2H2O使氯气中没有HCI也会生成AgCI白色沉淀，无法检验Cl2中(2)A项，生石灰在空气中久置变质，发生：CaO+H2O是否混有HCI,错误；C项，新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸Ca(OH),,Ca(OH),十CO,一CaCO3￥十H,O,均属于非氧化还具有漂白性能使有色布条褪色，氯气本身没有漂白性，错误；原反应，不符合题意；B项，漂白粉在空气中久置，先发生：D项，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，实验室制氯气时，为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO,+2HClO,属于非氧化还原防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，错误。反应，光照后发生：2HC10光照2HC1十0，◆，属于案化还原反3.AB项，能够氧化I厂为I2的气体就能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，错误；C项，氯气具有强氧化性，过量的铁在氯气中燃烧生应，符合题意；C项，NaOH与CO,发生反应：2NaOH十CO,成FeCl,,错误；D项，氯水中具有HCIO,能够使pH试纸褪色，一Na2CO,十H2O,属于非氧化还原反应，不符合题意；D项不能用pH试纸测定氯水的pH,错误。Na,O,在空气中与CO2或H,O反应：2Na,O,十2CO24.A浓盐酸与KMnO,反应，HCl中氯元素化合价升高，被氧化2Na,CO,+O2、2Na,O,+2H,O—4NaOH十O,↑，均属于氧成C1,,A错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸化还原反应，NaOH与CO,发生反应：2NaOH+CO,性、次氯酸具有漂白性能使有色物质褪色，检测试纸为湿润的Na,CO,+H2O,属于非氧化还原反应，符合题意。石蕊试纸，则观察到试纸先变红后褪色，B正确；加热金属钠，(3)Ca(ClO)2溶液可以与空气中的CO2反应生成具有强氧化钠和氯气生成氯化钠固体，观察到有白烟产生，C正确；次氯酸性的HClO:Ca(CIO)2+H2O+CO2-CaCO,+2HClO,因此的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红漂白效果更好。(4)CIO具有强氧化性，C具有还原性，二者色，D正确反应的离子方程式为CIO+C1十2H=CL,个+H2O。5.CHCI酸性强于碳酸，氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；氯(5)HCIO浓度越大，氧化性越强；温度越高，HCIO越容易分气和铁反应生成氯化铁，B错误；氯酸钾分解生成氯化钾，电解解，其浓度下降，氧化性减弱，ORP值下降较快」氯化钾溶液可制得氯气，C正确；次氯酸光照条件下不能生成9.(1)饱和NaC1溶液氯气，会分解生成氧气，D错误(2)2Mn(OH)2+O-2MnO,+2H,O6.Cf的钾盐即氯酸钾，它在二氧化锰作催化剂、加热的条件下(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强可分解产生氧气，A不符合题意；b为Cl2,其中的氯元素为(4)1CI,+2NaOH =NaCl+NaClO+H2 O0价，处于中间价态，故C12既具有氧化性，又具有还原性，B不②4MnO:+4OH=4Mn0+O2↑+2H2O符合题意；c为CIO2,其中氯元素为十4价，a为HCl,其中氯元解析：(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是吸收Cl2中的杂素为一1价，d为HCIO,其中氯元素为十1价，由化合价有降必有升知，CIO2和水反应不可能生成HCI和HCIO,C符合题意；质HCI气体。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn+与碱性溶液中d为HCIO,e为次氯酸盐，由于HCIO见光易分解，次氯酸盐比NaOH电离产生的OH反应生成Mn(OH)2白色沉淀，该沉HCIO更稳定，D不符合题意。淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MO,,则7.D冷凝管中冷凝水应该“低进高出”，仪器I中的a为冷凝水沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)。十O2的进水口，A正确；氯气有毒，会污染空气，SbCL,、SbCL,易水2MnO2+2HO。(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，解，仪器Ⅱ中碱石灰的主要作用是吸收C1,和空气中的水蒸对于二价锰化合物还原性的认识是M的还原性随溶液碱性气，B正确；SbCL在常压下沸点约为140℃（同时分解），比的增强而增强。(4)①Cl,与NaOH反应生成NaCl、NaClO和SbCl3的低，为防止SbCl分解，制备完成后应减压蒸馏分离出H,O,使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl,十2NaOHSbCL,,C正确；SbCL,与氢氟酸反应制备HSbF,玻璃中的二氧NaCI+NaClO+H,O;②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入化硅会和氢氟酸反应，D错误。4mL40%NaOH溶液，溶液紫色变为绿色的原因是在浓碱条8.(1)十1漂白粉比HC1O(CL2)稳定，且便于贮存和运输件下，MnO,可被OH还原为MnO,反应的离子方程式为2CI,+2Ca(OH),-CaCl,+Ca(ClO),+2H,O (2)BD4MnO,+40H-4MnO+0,+2H,O.高中总复·化学563参考答案与详解

本文标签：

【在小程序中打开】