[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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题型17解析：(1)Fe是26号元素，其核外电子排布式为真考1s22s22p3s23p3d4s2,价电子排布式为3d4s2。一般来说，1.(1)C、O、P、C1元素的非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越(2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤小，故橄榄石中元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg;根电子对数为2，成键电子对之间呈角形据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Fe的化合价为(3)N十2。(2)由表中数据可知，NaCl是离子晶体（熔化时离子(4)配合物Ⅱ键被破坏)，SiCl:是分子晶体（熔化时分子间作用力被破(5)①65s25p3②ad坏)，离子键强度远大于分子间作用力，故NaCl熔点明显高解析：(1)根据题干配合物I的结构图，中心原子钒的配位于SiCL,。分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越原子有C、O、P、Cl。(2)根据VSEPR模型，中心原子氧原子强，熔点越高。SiCl,分子结构中，1个Si与周围的4个C1的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形成正四面体结构，中心原子Si采用sp3杂化。(3)结合投形。(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N。影图可知，晶体结构图中实线部分为1个晶胞，Mg位于晶(4)结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为胞顶点，数目为4×日十4X位-1：有2个B位于晶跑你1十4和十3，配合物Ⅱ中氨原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中氮原子间是氮氮双键，N2中为氨氨三键，故配合物Ⅱ中两个内，B原子数目为2，故该物质的化学式为MgB2；如图氮原子间键长最长。(5)①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周,B位于边长为a的正三角形的重心，故围紧邻的锑原子数为6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为5s25p;②CsV,Sb,中Cs为+1价，Sb为-3价，V的总化合价为x2=BB的最近距离为？QX33a。+14,均价态介于4~5之间，故替代后化合价可能为+4真练或十5价态形式，a正确；Ti、Cr属于第四周期元素，Sn、Nb属于第五周期元素，b错误；Sn是第NA族元素，不属于过1.(1)sp24(台o）(合号)渡元素，℃错误；钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，(22.366×1024替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，d正确。√3XNA2.(1)同素异形体金刚石范德华力(3)6(2)③十2配位(4)6:1 LiC+xLi+xe=LiC84(3)sp2离子2N(a×10(5)脱嵌过程中A1不会变价，Li计不能完全脱嵌解析：(1)图1所示物质为碳元素形成的不同单质，互为同解析：(1)石墨中，每个碳原子形成3个。键，无孤电子对，碳素异形体。金刚石是碳原子间通过共价键形成的立体网状原子的杂化方式为$即，基态碳原子核外电子排布式为结构，为原子晶体；石墨属于混合型晶体，C6。为典型的分子1s22s22p,核外电子占用4个原子轨道，电子的空间运动状晶体，C6。间的作用力是范德华力；碳纳米管是纳米级石墨态有4种。D在三方晶系底面上，原子的分数坐标为晶体。(2)酞菁分子中所有原子共面，由酞菁的结构可/21(3,30)E在六方晶系的内部，根据图示知E原子的分知，酞菁分子中间有一个空腔，由8个碳原子和8个氮原子围成，这个空腔存在一个18电子的大π键，其中两个数垒东为（仔号2》，（②视器均养法1个品虑中合有4一NH一基团各提供两个p电子，其他的氮原子和碳原子各提供一个p电子，故p轨道能提供一对电子的N原子是③个C原子，CC健长为0.1420nm,则底面积为号N原子；钴酞菁分子中钴离子的化合价为十2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。(3)根据A1Cl,形成的二1420×10)2cm,六方石墨晶胞的体积为2聚体结构，可知每个Al和4个C1成键，杂化轨道类型为sp杂化。AIF,的熔点远高于AICL,则AIF,为离子晶体，铝氟(0.1420×10-7)2×0.6708×10-cm3,六方石墨晶体的密之间形成的是离子键。由A1F,中的原子个数比，可知该晶4×12度为g·胞中顶点为A13+,棱心为F,则与F距离最近的A13+有23W32×(0.1420×10-)2×0.6708×10-7×N个，即F的配位数为2。该晶胞中A1+数目为8X8=1,cm3≈2.366X1024·cm3。(3)根据均摊法，1个三方石F数目为12X号=3，即1个晶胞中含1个AE,根据备胞3XNA84墨晶胞中碳原子的个数为4又2十4X了日+2x+2×号,1的参数可知，晶体密度pNaX10yg·cm。3.(1)3d4s2 O>Si>Fe>Mg +226+2+1=6。(4)每个L都位于1个面正六边形的(2)NaCl是离子晶体，SiCl,是分子晶体，NaCl中离子键强度：中心，即均每6个C原子对应1个Li;充电时的电极反远大于SiCl,中分子间作用力SiCl,、GeCl,、SnCl,的熔点依应式为Li1-,Cs+xLi十xe一LiCs。(5)Ni的化合价有次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依十2、+3、+4价，而A1的化合价只有+3价，如果Ni被氧化次增大，分子间作用力逐渐增强正四面体形$p到十4价，Li可以完全脱嵌，形成NO2,但有A13+存在，必须有s1MeBg。Li形成电中性物质，所以用铝取代部分镍形成LiNi-,A1,O2可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用。177