咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一(7月)化学试题正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

7/819.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N:(g)十3H,(g)一2NH,(g)△H=-92.0kJ·mol回答下列问题：(1)①某条件下，(H)为0.12mol·L1·s1,则(N2)=mol·L1·s1②若H一H健、N=N键的键能分别为436kJ·mol1、946k灯·mo-1,则断裂1molN一H键需要吸收的能量为kJ。③下列关于合成氨工艺的理解正确的是(填选项字母)。A.合成氨的反应在较低温度下可自发进行B.加入催化剂，有利于提高反应物的衡转化率C.将NH3液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率(②)研究发现在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用￥标注。过渡态1过渡态4}N2(g)+Hz(g)N+过渡态2过渡态3NH,(g)NirNrrrg反应历程①该反应历程中最大活化能对应步骤的方程式为②该反应历程中N,、H2需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成NH,由合成氨反应的速率方程三：c(N,)·(H,)·c1(NH)(k为速率常数)可知，c(NH)越大，反应速率越小，分析其原因是(3)在合成氨工业中，原料气2、H,及少量CO、NH,的混合气)在进入合成塔前需用铜氨液处理，目的是除去其中的CO,其反应为[Cu(NH):](aq)+CO(g)+NH(g)[Cu(NH2)CO](aq)△H<0。铜氨液吸收CO的适宜生产条件是子的配位数是;[Cu(NH),CO]中心原(4)合成氨原料中的H,可来源于水煤气，相关反应如下：a.C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1;b.C0(g)+H,0(g)C02(g)十H(g)△H=-41.2k·mol1一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加人2.0moCC)与8.0moH,0(g)发生反应a,b,mn时两反应达到化学衡状态，此时H:0的转化率是25%，C0的物质的量是0.4mol。计算反应b的衡常数K=(写出计算过程)。化学试题第7页（共8页）