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50p23:17℃日%令：75%■☐11.【各茶(1)4H+山2。一4NU+6HU(2分，仅以韧或生成韧与错、木配半个待分，潮与仅以余件个和分)液化或冷却至-33.33（或-34）℃(1分)(2)使N0,充分被水吸收，减少氮氧化物（有毒气体）的排放(2分，合理即可)(3)①H,0(2分)②0.02ml·L1·mim'(2分)③53.3(2分)④=(2分)<(2分)【解析11)”氧化1“的化学方程式为4NH,+50,堡数40+6H,0,“操作X”为冷却至-3.33℃，分离出未反应的液氨，可应用于流程中的汽化工序，再次进行氧化。(2)“吸收”时通入空气的目的是使N0,充分被水吸收，减少氮氧化物（有毒气体）的排放(3)①5min内，A物质的物质的量的变化量为0.2mal,B物质的物质的量的变化量为0.4mol,所以A和B在该反应中的化学计量数之比为1：2，因此A为N0(g),B为H,0(g):②NO,(g)在5mim内的均反应速率为是02L血，5m末时，达到衡，0，的物质的量变化量为0,2ml,侧N的物高一·化学第3页（共4页）分上进联考更专业更放心一站过务专家质的量变化量为ml,可知NH,的衡转化率为，一×100%53.3%：④e点处，已达到该条件下该反血的限度，为化学衡状态，正，逆反应速率相等，故(NH)1:(N,)生度=8：7即为化学衡状态，若保持其他条件不变，更换高效催化剂，反应速率加快，达到衡所用时间变短，©点对应横轴的坐标小于5。18.【答案】(1)H,0(2分)CH,CH,CH,0H(2分)(2)加成反应(2分)(3)羟基、羧基(2分，写对1个得1分)(4)CH,=C(CH,)C0OH+CH,0H浓酸能CH,=C(CH,)CO0CH,+H,0(2分，反应物或生成物写错、未配不得分，漏写反应条件扣1分)取代反应或酯化反应(2分)CH,(5)七CH,C3(2分COOCH,【解析】(1)反应①为丙烯(CH,一CH一CH,)和水发生加成反应生成CH,一CH一CH,故X的化学式为H,0,OH丙烯与水发生加成反应还可能生成CH,CH,CH,OH(2)对比反应物和产物可知反应③中碳氧双键断裂，与HCN发生加成反应。(3)E中官能团的名称为羟基和羧基。(4)模伤乙酸和乙醇的反应写出反应⑥的化学方程式为CH,=C(CH,)C00H+CH,0州真CH一C(CH,)C00CH,+H,0,反应类型为取代反应或酯化反应。CH,(5)反应⑦为加成聚合反应，H的结构简式为七CH,一子COOCH,高一·化学第4页（共4页》三夕