炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考三化学试题

2024-05-20 12:16:15 27℃

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2023-2024学年化学5高考版答案页第5期®1子团报川第17期参考答案7.A根据题给青蒿素的结构可知，以单键形式成键的提示：S02和S0的价层电子对数分别为4和3，碳原子采用sp杂化，酯基碳原子采用sp2杂化，D选一、单项选择题前者含有1个孤电子对，后者没有孤电子对，S02为三项正确。1.B角锥形，因含有1个孤电子对，则0一$一0夹角小于三、非选择题提示：NF,是三角锥形分子，分子中正负电荷中心109°28，S03为面三角形，0一S一0夹角为120°，A13.(1)HCH COOH,是由于(3)①1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2Π形中心，分子中正负电荷中心是重合的，是非极性分F的电负性大于H,使得羧基中的氢原子更易被电离②8子，C选项错误出来，而碱性与结合氢离子能力的大小有关，越易结合(4)①氢键、范德华力②C0,的分子直径小于笼2.AH,碱性越强，因此碱性：CF;CH2NH2CH4和C02都是分子晶体，分子晶体的相对分子C一C,键能越大，化学键越难以断裂，推知(CF),抗氧质量越大，熔、沸点越高，℃选项错误。的VSEPR模型均为四面体，A选项正确，化性增强，B选项正确，C选项错误。CH为正四面体形结构，碳原子的杂化类型是sp,S03的价层电子对数=3+2(6+2-3x2)=4,因含有(CF),中C与周围的3个C形成3个共价键，每个C0,为直线形分子，碳原子的杂化方式是sP,d选项正确1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，C0的价层电CC健为2个碳原子所共用，各占1.5个共价单键，此(3)②1个C0分子中含有1个σ键，而Ni(C0)外，每个C与1个F形成1个共价键，推知，1mol(CF),中Ni与C0之间还存在4个c键，故1 mol Ni(C0),中子对数=3+2(4+23×2)=3，无孤电子对，其空间结构中含有2.5xmol共价单键，D选项错误。含有8molc键。为面三角形，B选项错误。9.A(4)①可燃冰中存在分子间作用力即范德华力，另外水分子间还存在氢键。②分子与H,0的结合能越大CF,的价层电子对数=4+2(44x1)=4,为正四面提示：由晶体结构图可知，[C(NH2)3]中的N一H键与[B(OCH):]中的0可形成氢键，A选项正确。表明越容易与H,0结合，此外，C02的分子直径小于笼体形分于：S,的价层电子对数=4+2（64x1)5,为含N的2p轨道为半满结构，其第一电离能大于同周状结构空腔直径，也为实现该设想提供了理论支持。期相邻元素，则第一电离能：CS,则键长：SF>SF6,B选项正确。反应(1)中反应物是1O1O、O,生成物是1O1O4,反(3)(CN)2的结构式为N=C一C=N,为直线形分NF,和SF,中心原子均为sp杂化，但NF中N有应(1)为1O1O+0一IO1O4,D选项错误。子，属于非极性分子。1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大，则11.D提示：A1原子的最外层电子数为3，共价化合物(4)H,0中氧原子有2对孤电子对，而H,0中氧键角：SF>NFg,C选项错误A1C1。中所有原子均满足8电子稳定结构，则分子中原子只有1对孤电子对，因为孤电子对的斥力作用导NF?为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，D选项错误。AI、C原子间存在配位键，导致每个AI与4个C原致H,0中H一0一H的键角小于H,0+中H一0一H的键角。SA子形成4个共价键，A选项正确。(5)③2、4号氮原子形成3个单键，达到8电子稳提示：由图可知，N,O。是折线形结构，分子中正负由A,C。的结构式可知，该分子中正负电荷中心电荷中心不重合，是极性分子，A选项错误重合，为非极性分子，B选项正确。定结构，而1、3号氮原子形成2个单键、1个双键，其6.D由反应方程式可知，NH3更易与具有空轨道的A1中有1个单键为配位键形成配位键，配位能力大于氯原子，C选项正确。15.(1)7:1C0(NH2),能与水分子形成分子间氢键提示：HCHO和COCl2中的C均为sp2杂化，因电电负性：BrCl,键能：A一Br键(2)sp2面三角形负性：C>H,相比C一H键，C一C键的成键电子对会远AI一Cl键，导致AI一Br键更易断裂，则AIBr比AIC:(3)6N离中心C原子，使得两个C一C键的之间的斥力减小更易与NH3发生反应，D选项错误导致C一C一C的键角减小，则键角：H一C一H的键(4)ZnSV3 anm x10g/cm38812.C角>C一C一C的键角，A选项错误。提示：碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯提示：X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四氢元素只有1个1s电子，s电子云轮廓图为球形，化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，均可周期元素，X元素有1个2印空轨道，则X元素的核外电B选项错误。利用“相似相溶”的规律进行解释，A选项正确。子排布式为1s22s2p2,X为C;Y为同周期离子半径最一C=CH中C原子采用sp杂化，一CH=CH2中烃基是推电子基团，CH,CH,COOH中的烃基较小的金属元素，则Y为A1:Z元素原子的最外层电子C原子采用sp杂化，则碳原子杂化轨道中s成分占长，推电子效应较大，其羧基中的羟基的极性较小，梭数比次外层电子数少2，则Z为S;M原可a回比：一C=CH>一CH=CH2,C选项错误基的酸性较弱，则酸性：CH:CH-COOHC>Si,则C、Si分别与Cl形成共价键只有2个电子，则W为Z,则X、Y、Z、M、扫码获取报纸键可使其沸点升高，D选项正确。时，Si一Cl的极性较大，C选项错误。W分别是C、Al、S、Ti、Z相关内容课件第1页

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