[青桐鸣]2024届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)答案(化学)正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

参考答案及解析化学(2)V,0,十0，+NaC0,格能2NaVO,+C0,(2分)(2分，答案合理即可)(3)VO5+NHt—NHVO3(2分)15℃、【解析】(1)①反应中没有非极性键的形成，A项错误；9.34(2分)活化能高，速率慢，反应I为慢反应，活化能高于反应，B(4)(1,1,1)(2分)2.48×1032项正确；向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关a·N(2分)的物质的量浓度不发生变化，则反应速率不变，C项错(5)VO克+2H++e—V02++H2O(2分)误；FeO,催化剂表面同时存在Fe+和Fe,Fe'直接【解析】(1)V2O3中O的化合价为一2价，则V的化通过反应快速产生·OH,c(·OH)更大：Fe(6催化合价为十3价；V的原子序数为23，基态V原子的剂表面仅存在Fe3+,Fe3+需先通过慢反应I产生Fe+再价层电子排布式为3d34s2。通过快反应Ⅱ产生·OH,总反应速率由慢反应I决定，(2)“焙烧”过程中的化合价发生改变，该反应属c(·OH)小于前者。故FeO,作催化剂比FeO作催于氧化还原反应，化学方程式为V,O3十O2十化剂时SO2氧化效率可能更高，D项正确。Na2CO,2NaVO+COz.②结合图像可知，该条件下的pH值为3~6；进一步(3)钒液中含有VO5,加入铵盐发生复分解反应生可判断该过程中H2O2主要与SO,水溶液中的成难溶的盐，则“沉钒”时发生反应的离子方程式为HSO反应，再根据盖斯定律，可写出该过程中SO2VO3+NH时一NH,VO3↓；由图可知，获得偏钒与H2O2的总反应为HSO5十H2O2一H+十酸铵晶体的最佳温度和pH值为15℃、9.34。SO+H2O.(4)由图可知，距离A点最远的白球的坐标为(1,1，(2)根据图像可知，K2(H2SO3)=10-2,又因为pH1);N原子位于晶胞的8个顶点和6个面的面心位5.2所以10根据元素质景守恒可置，所以晶胞中N原子的个数为8×日十6×司8知，c(SO3)+c(HS)5)+c(HSO3)+c(S))=4,Ti原子位于12条棱的中点和晶胞的中心，所以晶1.0mol/L,此时溶液中c(H,SO)约为0mol/L,胞中Ti原子的个数为12X1c(Sy)=0.20mol/L,所以c(SOg)十c(HSO5)=十1=4，则晶胞的密度为0.8mol/L,联立计算得到c(SO)≈0.0079mol/L。aX100)3,入g·cm=248×1062×4(3)①由图可知，“水分子桥”主要靠“虚线”即氢键形a·八Ag·cm-3。成；反应物有HSO、HO、NO2,生成物有HSO(5)放电时，电池的正极发生还原反应，因而正极的电极反应式为VO克+2Ht+e—VO2++H2O.和HNO2,则HSO与NO2发生的总反应离子方程19.(14分)式为HSO5+2NO2+HO-2HNO2+HSOM。(1)①BD(2分)②SO2被氧化成H2SO4,氨气和H2SO4反应生成的②36(1分)HSO5+H2O2=H++SO十(NH4):SO4常温下是固体，随着气溶胶中水分逐渐HO(2分)减少，可以结晶析出(NH4)2SO4固体小颗粒。(2)根据图像可知Ka2(H2SO3)=10-7.2,又pH=20.(14分)(1)C8HO2(1分)酮羰基、（酚）羟基(2分)52,所以8}=10，根据元素质量守复可0H知，c(SO-)+c(HSO5)+c(H2SO3)+c(SO-)=1.0mol/L,此时溶液中c(H2SO3)约为0mol/1.,OH1分)c(SO?-)=0.20mol/L,所以c(SO-)+c(HS)片)=0.8mol/L,联立可计算得到c(S()-)0.0079mol/L(4分，答案合理即可)(3)①)氢键(1分)HSO5+2NO2+H2O2HNO2+HSO(2分)②氨气和H2SO4反应生成(NH)2SO4,随着气溶胶中水分逐渐减少，结晶析出(NH1)2SO,固体小颗粒·3·