[甘肃二诊]2024年甘肃省高三月考试卷(4月)答案(化学)正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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18.(10分)班铜矿（主要成分是CusFeS4,含少量SiO2)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。X溶液A斑铜矿FcCl,溶液盐酸「→溶液DI→Na[CuCl]溶液NaCl溶液固体BCuⅡ固体C(S、Si0)已知：①CuCl为白色品体，难溶于水，在空气中易被氧化：可与NaCI溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2]。②Cu酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。③[Cu(NH)]SO4加热时易失去NH3。请回答：(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl3的循环利用，则试剂X是△②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为A.水B.NaOH溶液C.CS2D.酒精(2)步骤IⅡ需快速将固体B投入到NaC1溶液中，原因是▲(3)写出溶液D中的所有阳离子▲一。(4)写出反应I的离子方程式▲一。(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得[CuNH)4SO4H20晶体，反应原理为CusFeS4+NHH2O+O2+OHFe2O3+[CuNH)4]2++H2O+SOi(未配)。设计由浸出液制取[Cu(NH)4]SO4H0晶体的实验方案：▲。19.(10分)甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：(1)话性FeO4-x催化反应H(g)+HCO(aq)=HCO0(aq)+HO(),进而可制得甲酸。该反应的△H▲0（填“>”或“<"），理由是▲一。(2)某温度下，HCOOH电离衡常数为K,当HCOOH衡浓度为xmol/L时，HCOOH的电离度G1一（电离度已电离的弱电解质分子数×1O0%,用含K和x的弱电解质分子总数代数式表示，可不化简)。(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：I.HCOOH(aq)=CO(aq)+H2O①)△HiIⅡ.HCOOH(aq)=CO2(aq)+H(aq)△H研究发现，在反应I、Ⅱ中，H*仅对反应I有催化加速作用：反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应【建立衡后始终处于衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0 mol/L HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图1所示。