快乐考生 2024届双考信息卷·第四辑 一轮收官摸底卷(一)1理科综合试题正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

于较稳定状态，提高其产率。(5)①实验室一般用KSCN检验Fe3+,若溶液出现红色则说明溶液中含有Fe3+:②根据题中所给信息，在酸性或中性溶液中快速产生O2,加入硫酸后K2FO4易与氢离子反应生成O2,Fe0?降价变为Fe3+,根据氧化还原反应原理得出4FeO+20H一4Fe3++3O2↑+10H2O,即在过量的硫酸环境下，Fe3+的来源有两个，4FeO+20H+一4Fe3+3O2↑+10H20和2FeO?+6CI+16Ht一2Fe3+3C12↑+8H20,所以无法通过是否有Fe3+来判定。(6)因为Cl2为有毒气体，需进行尾气处理，用装有NaOH溶液的装置D吸收多余的Cl2。27.(除特殊标注外，每空2分，共14分)H:N:N:H(1)iⅱ(2)4NiOOH+N2H4+8H-4Ni2+N2+8H2O(3)将Fe2+氧化为Fe3(4)3.2≤pH<7.1(1分)Fe(OH3(1分)(5)1:2(6)当滴入最后一滴标准液，溶液恰好由橙黄色变为紫色，且30s内不恢复1.19cV×100%mH:N:N:H【解析】(1)NH4电子式为ⅱⅱ“。(2)“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是还原NiOOH为N2+,其离子方程式为4NiOOH+N2H4+8H-4Ni2+N2+8H20(3)“氧化”过程中H2O2与Fe2+反应时，H2O2将Fe元素氧化为+3价。(4)据分析可知，滤渣1主要成分是Fe(OH)3;调节pH目的是使Fe3+沉淀完全，同时Ni2+不能沉淀，故3.2≤pH<7.1。(5)根据得失电子守恒，C1O中C元素由+1降低到-1，得2e,作氧化剂，钴元素化合价由+2升高至+3，失1e,作还原剂，乘2，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。(6)①Ni2+遇指示剂变橙黄色，当Na2H2Y与N2+完全反应后，溶液中无N2,因此溶液由橙黄色变为紫色，故滴定终点现象为当滴入最后一滴标准液，溶液恰好由橙黄色变为紫色且30s内不恢复：②250mL溶液中Ni2+)=nNa2H2Y)=cmol/L×VmL×10-3×10-0.01cmol,推出n(NiCO3)0.01cmol,m(NiCO3)=0.01cmol×119g/mol=1.19cVg,NiC03产品的纯度1.19cVg×100%mg理科综合参考答案·第7页（共14页）