高三2024年普通高等学校招生统一考试模拟信息卷(四)4理科综合ZS4试题正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(2分)小V2o京(1分)与y轴正方向的夹角为0，则(1分因而连度6[K.BaCro)]2Bg[K.BaSO)]2K■(1.2x10")2解得a=-120解得=g（a=12,3.46=1,2.34,且n*02nm1.44×101447。(1.0×100)2×1.0x10嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测得的硫酸亚铁(1分)80(1分27,(共14分，除标注外，每空1分)溶液体积偏大，使测定结果偏低；若滴定后俯视读数，则测得的硫酸亚铁溶液体积偏小，使测定结果(1分)由（2)可知1=a=受●名师解题本题考查了曲线运动与带电小球在磁偏高。z=4r2=2a,场中运动的问题，该题目很好地考查了考生对三维（1)恒压滴液漏斗冷凝回流，防止丙酮、二甲基硫酷挥发损失mB电场力和重力衡，即空间相关问题和多解问题的处理能力。(2)仪器B容易造成液体残留损失防止暴沸偏低杰易错蜜员本题有两个易错点。(1)不能结合题意除去水分26.（共14分，除标注外，每空2分)分析出毛细管的作用，未注意到“毛细管代替清石”这(1分)(3)当滴入最后半滴FS0,溶液时，溶液中的紫色恰关饨字眼。(2)误差分析时忽视了F®S0,与二甲基心力有mB。=m·(1分)y=-r1sin60°=-20,（1)Pe0,(或氧化铁)N,C0,+s0,道NaS0,+好消失，且半分钟内不恢复紫色(2分)70%(2分)亚列的物质的量的关系而得出相反的结论，解答时应结合计算式进行分析。0y面的圆周运动，半径C02↑AB(2分)则t=l6mm幻B时，小球甲的位置坐标为。(2)钠化焙烧(1分)少量晶体（或晶膜）(1分)减【命题意图】本题以实验室中二甲基亚风的制备为我28.(共15分，除标注外，每空2分)(1)△H-△H,少Na,Cr,0,的溶解损失(2)9x102h(a+26(2分(3)2(1分)10(1分)体考查化学实验综合，具体考查实验仅器的作用、实验操作、实验现象、数据处理等，意在考查考生的实验a(8-a-3b)1周运动，半径2=(4)由于两小球速度大小不一致，做圆周运动的半径(4)2BaCr0,+2H+2S0不同，因而两小球的运动轨迹相交处只能在y=0的2BaS0,+Cr20+H,0探究能力和操作能力。(3)①abd②X(1分)总反应的△H和反应1的qB1.44×10447面上，如图2所示为两小球的运动轨迹示意图【解析】(1)由题图1可知，仪器A为恒压滴液漏斗；丙△H,均大于0，且总反应的△H小于反应I的△H1,则【命题意图】本题以钒渣的回收利用为载体考查流程酮和二甲基硫醚的沸点均较低，且易挥发损失，采用温度升高总反应的衡常数的增大趋势小于反应】分析，具体考查物质的成分判断、试剂的作用、实验现仪器B冷凝回流，可减少原料损失，提高产率；冷凝管的衡常数的增大趋势象描述、化学方程式的书写、热重分析与计算、衡常中冷凝水通常是“下进上出”；三口烧瓶中所装液体总(4)C0,+8e+8H—CH+2H,03.5mol数的计算等，意在考查考生的分析能力和计算能力。体积约为80mL,根据烧瓶所装液体体积应介于其容【命题意图】本题以碳的氧化物的利用为背景考查化【解析1(1)由题图结合“钠化焙烧”后钒和铬分别以NaVO,Na,Cr0,形式存在可知，“浸渣1"为Fe,0,。积的}子可知，三口烧氟的最适宜城格为mL,学反应原理综合，具体考查热化学方程式的书写、化学衡的移动、衡常数的计算、电极反应式的书写(2)蒸馏时，冷凝管是倾斜放置的，如果使用球形冷凝及计算等，意在考查考生的理解能力和计算能力。图2玻璃或陶瓷器皿中含有Si02,高温时碳酸钠能与Si0,【解析】(1)根据盖斯定律可知，第二步反应可由总反较大，更容易跑出磁管，则蒸气冷凝后的馏分极易在冷凝管中的球部残为方便，轨迹投影图如图3，，3发生反应，反应的化学方程式为Na,C0,+Si0,离圈留；用毛细管代替沸石，说明其作用与沸石相同，即可应减去第一步反应得到，则第二步反应的△H,=△HNa,Si0,+C0,↑，极易造成器皿损坏。(2)碳酸氢钠受防止暴沸。若粗品中有较多的丙酮，说明有部分丙酮△H,。(2)根据反应①可知，CH与H,的变化量之比(1分)热分解可产生碳酸钠，所以碳酸氢钠可返回“钠化焙未蒸馏出来，即支管口处温度偏低，即温度计水银球为1：2，根据反应③可知，CH,与H,0的变化量之比烧”工序中循环使用。“冷却结晶”时通常加热到溶液为1：2，根据反应②可知，H2和H,0的变化量之比为(1分)位置偏低；粗品中还有水分残留，向粗品中加入生石1:1,则反应体系达到衡时H,和H,0的总量等于中出现少量晶体或液面出现晶膜时停止加热。用蒸灰的目的是除去水分。(3)滴定过程中发生的反应为的周期馏水洗涤Na,Cr,0,粗品会造成溶解损失，但若用饱和Mn0:+5Fe2*+8H—Mn2+5Fe+4H,0,故滴定终点GH减少量的2倍即a(C)-m,则CH的的现象为当滴人最后半滴FeS0,溶液时，溶液中的紫(1分》食盐水洗涤，则可抑制N,Cr,0,的溶解从而减少产品转化率为10%，设衡时3个反应中反应物的图3损失。(3)根据化合物中各元素正、负化合价的代数色恰好消失，且半分钟内不恢复紫色；因为双氧水过的时间和为0可知，(NH,),H,Vo0a·yH,0中x=2;根据产量，所以二甲基亚砜的理论值应由二甲基硫醚的量计变化量，即CH,为xmol,H,为zmol,CH,为mol,则：可知小球乙轨迹直径的整数倍等于小球甲轨迹直径品完全分解产生V,0,时，失重率为25%，可得算，由题意可知，实际上生成(CH),S0的物质的量为①CH,(g)+C0,(g)一2C0(g)+2H,(g)的整数倍，5×(51×2+16×5)18x4+2+51x10+16×28+18y=75%,解得y10。(150x10'Lx1mdl,L50x101m.5)55②H,(g)+C0,(g)C0(g)+H,0(g)Tm在磁场1中有=1，即=k(n=1,23,4,2(4)根据“浸出”时反应物与反应产物可知，该反应的离k=1,2,3,4,…,且n≠k)(1分)子方程式为2BaCr0,+2H+2S0—2BmS0,+C,0+0.35mol,理论上生成(CH),S0的物质的量为③CH,(g)+3C0(g)一4C0(g)+2H,0(g)40×0.775m:a5,则其产率为y2个完整半周，在磁场Ⅱ中有5=h2,5=k2(n=1,2,3,4,…k=1,H,0:结合已知信息②可知，该反应的衡常数为62根据题意可知，衡时n(H2)=amol,n(H,0)=分圆周，设小球c(C,0)直c(C,0)·2(Ba2”)·d(C0)100%=70%。若硫酸亚铁已部分变质，则消耗的苑bmol,根据反应可知，2x-z=a,2y+z=b,n(C0)=(2x+2,3,4,…,且n≠k)1分)cH)·c(S0)(Bw")·cs0)·d(Hr)cC0)酸亚铁溶液体积偏大，使测定结果偏低；若滴定前尖4y+)mdl,n(C02)=[4←(x+3y+z)]mol,将上述计算D33卷（但上理科综合D34卷（但）·理科综合