衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D项错误。15.A由k=Ae导可知温度越高，k越大，速率越快，若T2>T1,则0>2.8，A项正确：对比②④实验，速率与c(12)无关，B项错误；根据序号1、2可计算出m=1,根据序号2、4可计算出n=0,C项错误；代入实验30.7数据得5.6X103min.经历一个半衰期所需时间为，。二5.610mR1为mm,反应掉75⅓的CH3COCH3,相当于该反应经历了2个半衰期，所需的时间是125min×2=250min,D项错误。16.(1)1652;放热；碳在催化剂表面沉积；不变(2)>;2(a-b):1796+4(每空2分)2解析：(1)断开1molC一H键需要吸收413k能量，1 mol CH4分子中有4molC一H键，完全断开需要吸收1652kJ能量；步骤②反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应；从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心；催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变。(2)反应①、②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热△H<0,等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因△H为负值，放出的热量越多，△H越小，因此△H<△H,故b>;已知：①CH(g)+2O(g)—CO(g)+2HO(I)△H1=ak·mol1;②CH(g)+2O2(g)—COb(g)+2HO(g)△H2=b·mol尸，根据盖斯定律号（①一②）可得：L0g)一LO)△H=号(a一)k·mol;根据反应①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HO(1)△H=ak·mol厂1，△H=413k·mol-1×4+2xkJ·mol-1(798k·mol1×2+463kJ·mol1X4)=ak·mol,整理可得：x=1796+217.(1)不相等；相等；发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH和1 mol OH厂发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（合理即可给分）(2)Q2>Q>Q或Q2=2Q1>Q(3)-55.6 kJ.mol-1;ABCD(4)1.5(每空2分)解析：(1)实验若改用60ml0.50mol·L1盐酸与50ml0.55mol·L1NaOH溶液反应，与50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液的反应相比较而言，随着反应物物质的量增大，放出的热量也会增大。中和反应的反应热是指在稀溶液中，1molH中和1 mnol OH厂发生中和反应生成1mol水时放出的热量，所以计算所得的中和反应的反应热是相等的。(2)由于稀盐酸足量，含1mol溶质的Ca(OH)2稀溶液能生成2mol水，放热多，含1mol溶质的NaOH稀溶液、稀氨水均只能生成1ol水，放热少，且一水合氨属于弱碱，电离需吸收一部分热量，导致其放热最少，所以它们分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量：Q2>Q>Q或Q2=2Q>Q。(3)50mL0.50mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L-1Na0H可生成n(H20)=0.05L×0.5mol·L-1=8sml则中和热△-一是O=d器品一-56小m,装置然温肠热效界若，测Q得的热量偏小，中和热的数值偏小，A项符合题意；量取NOH溶液的体积时仰视读数，会导致混合液【高二10月月考·化学参考答案第3页（共4页）】242075D