52023年湖南省长沙市长郡中学高二上学期暑假作业检测化学正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、长郡中学2024年高二寒假作业检测试卷化学
2、长郡中学2023-2024学年度高二第一学期期末考试化学
3、长郡中学2024高二期末考试化学
4、长郡中学2023-2024高二入学考试化学
5、湖南长郡2024高二化学考卷
6、2023-2024长郡中学高二期末考试化学
7、长郡中学2024高考模拟卷二化学
8、2023-2024长郡中学高三化学月考试卷
9、长郡中学2024至2024高一化学期末试卷
10、长郡中学2024高三月考一化学

三步一体高效训练讲评10.已知：2H2O(1)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol1。以太阳能为热源分解FeO4,经记热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下，下列说法错误的是过程I:…太阳能H2O过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+FeO4(s)△H=0+129.2kJ·mol-1A.过程I的能量转化形式是太阳能→化学能FeOB.过程I的热化学方程式为FeO4(s)一3FeO(s)+H号0.(g)△H=-156.6k·m0l-C.氢气的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点解析：①2H2O1)—2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1,②3FeO(s)+H2O(1)—H2(g)+FeO1(s)△H=+129.2kJ·mol1,①-②×2得2FeO,(s)—6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mol1,即过程I:2FeO(s)一6FeO(s)十O2(g)△H=十313.2kJ·mol1,以此解答。由分析可知，过程I是吸热反应，能量转化形式是太阳能→化学能，A项正确；由分析可知，B项错误；已知：2HO(1)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6k灯·mol1,则H,(g)+号0，(g)—H,01)△H=(-571.6×2)k灯·moF1=-285.8k·m01,氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol厂1，C项正确；铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源，以水为原料，FeO4和FO可循环使用，具有成本低的优点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D项正确。答案：B第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括3小题，共50分）11.(16分)化学反应过程中释放的能量在生活、生产和科研中具有广泛的应用。(1)肼(N2H)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。①肼的结构式为，过氧化氢的电子式为②已知0.4ol液态肼和足量H2O2(1)反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。已知H2O(1)—H2O(g)△H=十44kJ·mol-1,则16g液态肼完全反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。该反应除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是(2)已知气态高能燃料乙硼烷(B,H)在氧气中燃烧的热化学方程式为B,H(g)+3O2(g)一B,O3(s)十3HO(1)△H=一2166k·mol-1,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为(3)已知298K时，正丁烷(C4Ho)的燃烧热△H1=-2878kJ·mol-1,CO的燃烧热△H2=-283kJ·mol1。在某密闭容器中通入29g正丁烷和氧气完全反应，得到的C0与CO2的物质的量之比为1：4，与29g正丁烷完全燃烧相比，损失的热量为。解析：(1)②由0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出256.6kJ的热量可知，1mol液态肼完全反应放出热量为256.6kJ×2.5=641.5kJ,则反应的热化学方程式：N2H(1)+2HO(1)—N2(g)十4HO(g)△H=-641.5k·mol1;将反应NH(I)+2HOb(1)一W(g)+4HO(g)△H=-641.5kJ·mo1和O(1)HO(g)△H=十44k·ol-1依次编号为①②，由盖斯定律可知，①一②×4可得液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为NH,()+2H2O(I)一N(g)十4HOI)△H=-817.5k·mol1,则16g液态肼与16g足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为32g:mFX817.5kW·m四1=408.75k。(2)根据热化学方程式B,H6(g)十3O2(g)一B,O3(s)十3H,O(1)△H=-2166kJ·mol-1,每转移1mol电子放出的热量为2166k=180.5k。1229g(3)n(正丁烷)=58g:nol口=0.5mol,根据碳元素守恒，n(C0)=0.4mol,n(C0,)=1.6mol,与正丁烷燃烧相【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBN】9