5江西省新余市2023-2024学年度实验中学初三入学（考试）测试化学

2023-11-04 23:31:16 17℃

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AgNO3溶液中有黄色沉淀生成，说明溶液中含I,即KI溶液中存在：I一2+I,D项2/16语意国1体题考查元来周期牌【解题分析】依据信息可推知，X、Y、Z、R分别为H、N、P、C1。酸性：HPOR>Y>X,B项错误；H、N、P、CI均有两种或两种以上的氧化物，C项正确：基态原子的第一电离能：N>P,D项正确。12.C【命题意图】本题考查金属晶体的结构与性质。【解题分析】依据均摊法可知，晶胞中A1的数目为2、Ti的数目为2，故该合金的化学式为A1Ti,A项正确；与Ti距离最近且相等的A1位于顶点和面心，数目为8，B项正确：该晶体的密度为1.5×10acNA-g·cm3,C项错误；基态Cr的孤电子数为6，D项正确。13.D【命题意图】本题以沉淀与pH的关系图为背景，考查K的计算、离子沉淀顺序的判断等，突出考查图像分析与接受的能力，培养解决问题的能力。【解题分析】由题可知，曲线I表示pc(Fe3+)与pH的关系，A项正确；曲线Ⅱ、曲线Ⅲ对应的Kp分别为10-.2、10-1a.4,故曲线Ⅲ表示pc(Mn+)与pH的关系，Mn(OH)2的Kp的数量级为10-1M,B项正确：Km(AgOH)=107、Km[Cu(OH)2]=1012、K[Fe(OH)3]=106,C项正确；由图像可知，当AgNO3和Mn(NO3)2的浓度小于10-2mol·L-1时，Mn+先沉淀，D项错误。14.C【命题意图】本题以太阳能电池为背景，考查原电池工作原理，培养学生新科技探究的能力和社会责任感。【解题分析】由题可知电子从导电玻璃电极流出，经外电路流入透明电极，则透明电极为电池的正极，A项正确；透明电极的反应式为I十2e一3I,B项正确；理论上，投入的s与I的物质的量最佳比应为2：3，C项错误；导电玻璃为负极，I易进入TO2纳米导带(CB)结合电子，导致电流损失，D项正确。15.(1)3d74s2(1分)(2)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1分)；MnO2十Na2SO3+H2SO4一MnSO4十全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第2页（共4页）【23·（新高考）CC创·化学（一）·CQ】H2O+Na2SO,(2分)(3)2Na++6Fe3++4SO}+6CO号+6H2O-一Na2Fes(SO,)4(OH)12￥+6CO2↑(2分)；偏小(1分)；取少量“成矾”后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+,否则不含Fe3+(2分)(4)溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，衡向正反应方向移动(2分)；盐酸(2分)(5)减压常温干燥(2分)【命题意图】本题考查氯化钴晶体的制备流程分析。【解题分析】(2)反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越大，“浸取”前，对钴矿进行粉碎处理的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。浸出液中主要含有Ca+、Mg+Fe2+、Co2+、Cu+、Mn+和SO,“浸取”时，MnO2被还原为Mn+,同时SO被氧化为SO,MnO2发生反应的化学方程式为MnO2+Na2SO3+H2SO,—MnSO,+H2O+Naz SO4。(3)“成矾”过程实质上是水解过程，反应的离子方程式为2Na++6Fe3++4SO+6CO+6HO一Na2Fe(SO4)4(OH)12↓十6CO2个。若pH太小，不利于水解生成黄钠铁矾，则黄钠铁矾的产率偏小。(4)对于反应Co2+十n(HA)2=CoA2·(n-1)(HA)2十2H+,当溶液的pH处于4.5到6.5之间时，Co+的萃取率随着溶液pH的增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，衡向正反应方向移动；反萃取时，应加入的物质是盐酸。16.(1)分液漏斗(1分)；浓氨水(2分)(2)2(2分)(3)2NH3+2H2O+Mg2+Mg(OH)2￥+2NHt(2分)；水浴加热(1分)：溶液的pH达到7.5(答7.4、7.6也得分)(2分)(4)MgCL2+4NH,HCO2+2H2O-MgCO3·(NH1)2CO3·4H2O￥+2NH,CI+2CO2个(2分)(5)4.0(2分)【命题意图】本题以氨法一次沉镁和碳酸氢铵二次沉镁实验为背景，考查仪器名称、化学方程式等，突出考查实验分析的能力，培养实验设计与创新能力。【解题分析】(2)c(Mg)=3.95mol·L1、c(i计)=1.14mol·L、c(C)=451mol·L1、c(SO)=2.27mol·L1,因为溶液显电中性，则溶液中c(H+)=0.01mol·L1,故pH=2。(3)当溶液的pH达到7.5时，镁的回收率几乎不变，说明反应已达到终点。17.(1)a(2分)；c(2分)；降低温度、及时分离出CO2或H2(或其他合理答案)(2分)(2)CH,CH2OH(g)+CO2(g)=3H(g)+3CO(g)△H=+297.2kJ·mol-1(2分)(3)C(2分)(4)0.05mol·L1·min1(2分)；1(2分)【命题意图】本题考查化学反应原理。【解题分析】依据盖斯定律可知，反应Ⅱ，反应L=反应Ⅲ，故反应Ⅲ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1（1)相同条件下，图1所示三个反应的衡常数的关系为kK=1gK,故ab.c分别表

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