衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

③)钼酸和碳酸锂在高温下反应，可以看成是钼酸分解生成三氧化和和水，道电成氧化锂和二氧化碳，然后，三氧化钼和氧化锂反应生成钼酸锂。氢氧化锂是强疏，粗类似碳酸钠，能与二氧化硅在高温下反应。陶瓷主要成分是硅酸盐和单化硅，妈将聚四氯乙烯持揭均说知酸（降于木：，极稻酸）和碳酸知的混合物，速日费④溶液1中阳离子得电子顺序：Cu>H>℉e,故首先析出铜。根据溶清判断1子判断检验试剂，二硫化钼表面可能含有F©，H、sO?、Cr等。2.相等⑤)温度过高，盐酸挥发速率加快，氣化铁水解程度增大，导致“酸浸、氧化”、酸浓度降低、氯化铁浓度降低，故酸浸率降低。c(H2《6)根据溶度积和离子积相对大小判断，先计算铜离子完全沉淀时OH浓度，误；氢氧化亚铁的离子积Q,再比较得出结论。根据氢氧化铜的溶度积，开其：《O日c(2.2X10-2碳酸1.0×10-5=2.2X10-5,Q-c(Fet):e2(0H)-17×0.1X2.2×10s>3.74x10【故生成了氢氧化亚铁。【名师点睛】从以下角度考虑“温度控制”：钠小(1)趁热过滤（或冰水洗涤)；(2)冰水浴中反应；13.D(3)反应中采用加热措施。(4)控制温度范围时可以考虑以下角度：①防止反应物挥发、分解，如氧水、萌双氧水、碳酸氢铵等；②使催化剂活性达到最高；③防止副反应发生，防止某离子水息如黄铜矿用硫酸铁溶液浸出时，温度高会使铁离子水解；④降温或减压可以减少能源本，降低对设备要求，达到绿色化目的。0十三、化学图像图表专题突破1.A根据图像数据可知，△H1=-29.1kJ·mol-1,△H2=-23.9kJ·mol1,则△H<△H2,故A项正确；从图像数据可看出，△H2<0,即反应()为放热反应，故B项错误根据盖斯定律，由反应()一反应（）①可得反应C2H4(g)+H2O(g)一CH,OCH,(g),则△H=△H2-△H1=-23.9kJ·mol-1-(-29.1kJ·mol-1)=十5.2kJ·mol1,故C项错误；若在容器中加人催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2-E不变，故D项错误。14.2.D观察图像可知，开始反应时甲中气体压强增大，乙中压强减小。正反应是气体分子数减小反应，故甲为绝热过程，乙为恒温过程，正反应是放热反应，A项错误；p、m点压强相等，甲中温度高于乙，故m点气体总物质的量大于p点，B项错误；p点对应较商温度，根据压强关系可确定衡时各物质的浓度：起始物质的量(mol):CO(g)+Cl2 (g)=COCl2 (g)151变化物质的量(mol)：0代)O,H衡物质的量(mol):1-x21-x假设甲在恒温条件下达到衡，恒容密闭容器中气体压强与气体物质的量成正比例，？22-x)=8:5,解得：x=0.75。衡时各物质浓度依次为c(C0C2)-0.75m0l·Lc(C0)=c(Cl2)=0.25mol·L1,K=c(COCl2)0.75C0)·c(C50.25X0,2512.实际上绝热器重条件时温度高于起始温度，P点总物质的盘小于m点，说明P点转化率大于巴。P点衡常数：K>12,C项错误，根据速率一时间图像可知，衡后升温，左或向右移动，达到新衡时速率增大，且衡时正、逆反应速率相等，P点温度较高速率大于m点，D项正确。无论衡向【名师点睛】本题显度对衡衫向，又对压强影响，哪一种国素起主要作用，要分析景终压强相等两点的总物质的量，由总物质的量可以判断转化率，进而推断衡常数变化。