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回答下列问题：(2)SiF,分子的空间结构为;Si0,中Si的价层电子对数为」;Si0,的熔点比SiF4高(1)△H△H,(填“>”或“<”)；增大反应体系的压强，反应②的化学平衡的原因是(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。(3)羰基铁[Fe(C0)5]常温下为黄色油状液体。(2)在一定比例的C02+H2、C0+H2、C0/C02+H,条件下，甲醇生成速率与温度的关系如图。①Fe、C、O的第一电离能由大到小的顺序为甲醇生成速率/(mmol.mL,h)②羰基铁中提供电子对形成配位键的原子是012C0/C03+H,③羰基铁中C原子的杂化轨道类型为;羰基铁中σ键和π键数目之比为10fh87(4)一种Fe、i金属间化合物的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为dnm,6S原子间最近的距离为nm(用含d的代数式表示)；4C0,+HCO+H26&设阿伏加德罗常数的值为VA,则Fe、Si金属间化合物的晶胞密度为00460480500520540560580g·cm3(列出计算式)T/K2.【有机化学基础】(15分)①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是(填“A”或“B”)。化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的路线如图。A0,品c0遇L0mB.COoC0,CH,OH+H2O、个CH0、人②工业上在原料气中加入一定量的C0,不仅能加快甲醇生成速率，也可提高C02合成甲醇的选择性。其中，提高C02合成甲醇的选择性的原因是(3)在温度恒为T、压强恒为p的反应条件下，将n(C02):n(H2)=1:3的混合气充入密闭容器中进行反应，平衡时混合气中CH0H、C0,和C0的分压之比为3：1：1。C02的平衡转化率为(CH.CH)N,反应①的平衡常数K,=(K,为以分压表示的平衡常数，分压=0总压×物质的量分数，列出计算表达式即可)。心回答下列问题：(4)利用上述合成的甲醇制备二甲醚，反应为2CH,OH(g)雀化剂CH,0CH,(g)+H,0(,该友应(1)A的化学名称是平衡状态下1nK,:-2.205+2708,6137(T为热力学温度)，且催化剂吸附H,0(g)的量会受(2)BCE→F的反应类型分别是T(3)C的官能团的名称是;CD的化学方程式为压强影响，从而进一步影响催化效率。(4)F与HC反应生成的有机物除G和乙醇外，还有」(写结构简式)。①200℃时，某时刻测得反应体系中各组分的分压相等，此时正、逆反应速率的大小："正(5)M的相对分子质量比A的小l4,且1molM与足量碳酸氢钠溶液反应产生2mol气体，M可递（填“>”“<”或“=”）。能的结构有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：1：1的结构简式为②300℃时，使CH,OH(g)以一定流速通过催化剂，实验测得甲醇的转化率随压强增大而减小，可能的原因是附加题：请考生根据本省考试情况选择作答，分值不计入总分。(6)设计以CH,CH2OH、CH,CO0H、CH,NO2为原料制备的合成路线(无1.【物质结构与性质】(15分)机试剂任选)。F、Si金属间化合物在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Fe2+的核外电子排布式为」;基态Si原子核外电子空间运动状态有种。化学领航卷（四）全国卷第7页（共8页）化学领航卷（四）全国卷第8页（共8页）