百师联盟·江西省2024届高三一轮复习联考（9月26）化学答案正在持续更新，目前2026天舟高考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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②40OK时，将投料比为1的N0,和CH的混合气体共0.04m0l,充人(4)氯化被在气态时存在BeC,分子(a)和二聚分于(BeC,),(b).9.(14分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化装有催化剂的容器中，充分反应后，衡时0，的体积分数】固态时则具有如下图所示的链状结构（©）流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以F©，O,存在）转变成重BeBe要的化工原料FeSO,(反应条件略)(3)在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH,然后再分别充入等量的0和NO在不同温度下，同>c1稀HSO4活化硫铁矿FeCO,调pH时分别发生②3两个反应，并在：秒时测定其中N0,转化率，绘得图①a属于(填“极性”或“非极性)分子I浸取Ⅱ还原.0小：医铁矿烧酒过达正南过造透通浓满品0晶困过滤象如图甲所示：②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一面上b的结3十reo①从图中可以得出的结论是：构式为(标出配位键)请回答下列问题：③c中，取sp的杂化方式的原子有D已(填元素符号)(1)第I步浸取反应的主要离子方程式是H月403结论一：相同温度下NO转化效率比N0,的低：结论二：在250℃450℃时，N0,转化率随温度升高而增大，450℃④氯化皱晶体中存在的作用力有心、(填标号)(2)完成第Ⅱ步活化硫铁矿还原Fe"反应的离子方程式：600℃时N0,转化率随温度升高而减小A.范德华力B.σ键C.极性键D.非极性键人K离子键□FeS+□Fe3+☐☐Fe2·+☐s0+■结论二的原因是检验Fe·是否完全还原，应选择溶液②在上述NO,和CH,反应中，提高N0,转化率的措施有(5)Be0立方晶胞如下图所示①Be0晶体中，02的配位数为●e(3)已知：K,[A1(OH),】=10B.第Ⅲ步加FeC0,调溶液pH到5(填编号)8左右，滤液中出是否已除尽，通过计算说明：阵月A.改用高效催化剂B.降低温度C.分离出H,0(g)D.增大压强②若Be0晶体的密度为pg·cm’,则晶胞中0(4)某高效絮凝剂可由Fe(OH)SO:聚合得到.工业上以FeSO,E.增加原催化剂的表面积F减小投料比(a(NO,阴、阳离子的最小核间距d=nm(列出计算式即可).NaNO,和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO,,反应中有NO生成，化学n(CH)4NO电极12.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)方程式为80(5)FeS0,在一定条件下可制得FS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材70NO-N02五味子丙素是我国首创的高效低毒的抗肝炎新药.联苯双酯是料可用于制造高容量锂电池.电池放电时的总反应为4心+eS,一600合成五味子丙素的中间体，其生产路线如下：Fe+2,S.正极反应式是0,迁移固体OHONO电解质HOOHHO.(6)烧渣中的铁元素用Fe,0,表示时含量为50%.将akg质量分数CH OH(CH)SO为b%的硫酸加入kg烧渣中浸取.铁的浸取率为96%，若其他杂质10H.SO00人P1电极COOH①COOCH浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不200250300350400450500550600计.按上述流程，第Ⅲ步理论上应加入FeCO,反应温度℃kg.图甲图乙10.(15分)汽车尾气中的N0,是大气污染物之一，科学家们在尝试⑤C(4)通过NO,传感器可监测NO,的含量，其工作原理示意图如下：DMF④用更科学的方法将0，转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原COOCH,(1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO联苯双酯②写出N0电极的电极反应式：0二(分子式：CH0o分子式：CoHO,Br)转变成无毒的C02和N2(二)选考题：共15分.请考生从给出的第11、12题中任选一题作答，①CH.(g)+40,(g)4N0(g+c0,(g)+2H,0(g)aH<0如果多做，则按所做的第一题计分。已知：卤代烃可以发生反应：R一X+R'一XCuDMFR—R'+X②CH,(g)+4N0(g)催化剂2N,(g+C0,(g)+2H,0(g)△H2<011.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)回答下列问题：铍是火箭、导弹、航空航天和冶金工业等领域不可替代的材料，③CH,(g)+2N0,1g)催化剂N,(g+C0,(g)+2H,0(g)A0牛418(1)甲中的官能团名称为△H3=;反应①的反应类型为有“超级金属”之称AHt40用△H,和△H表示)M以0(1)含铍的最重要矿物是绿柱石，含2%C5的绿柱石即为祖母绿.基(2)在恒压下，将CH,(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应态Cr原子价电子的轨道表示式为个个(2)反应③除生成丙外，还生成等物质的量的HBr,反应④的化学方程式为③，在不同温度、不同投料比时，NO,的衡转化率见下表，(2)位于元素周期表对角线位置，铍与相邻主族的铝元素性质相似，下列有关铍和铝的叙述中正确的有凸(填标号)(3)联苯双酯的结构简式为投料比0400K500K600KA都属于p区主族元素(4)乙有多种同分异构体，同时符合下列条件的有种，请写B.电负性都比镁大e出其中一种的结构简式160%43%28%&.第一电离能都比镁大a.苯环上有4个取代基，其中一个是一0CH,:b.与FeCl,溶液发生显色反应；245%33%20%D.其氯化物的水溶液的pH均小于7(3)铍、铝晶体都是金属原子由密置层在三维空间堆积而成（最密堆c.核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为2：2：3：3①诺温度不变，提高0]投料比，则K将(填“增积)，铍的熔点551K)比铝的熔点(93OK高，主要原因是都么0(5)参照上述合成路线及信息，以氯气，苯和氯乙烯为原料（其它试牛子P加搁6大，剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线。大”、“减小”或“不变”.)【群力模拟卷·2022届高三第三次·化学试题·第2页（共2页）】