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习全国©0所名接单元测试示范卷教学札记酸的体积偏大，测定结果偏高，D项错误。答案：C8.25℃时，K,(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用(H)101C(OH)0.100mol1·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1HA溶液，滴定过程中如人氨水的体积()与溶液中：《的关V(NH3·H20)mL系如图所示。下列说法不正确的是-6A.HA为强酸-101B25℃时，NH的水解平衡常数为号×109C.a=10D.当滴入20.00mL氨水时，溶液中c(NH)>c(A)解折：设有年入复水时，H认溶凉中得=12，很锯高℃时水的离子东太，=1X10,可得c《)0,1lL1-c《HA,说明HA完全电离，HA为一元强硫，A须正确：25℃时，N时的水解平衡市数为袋-10=号×10，B项正确：加入aml.复水时，l,)=0,则溶液中《H)=0H).溶液显中性，当如1×10-14入10mL氨水时，HA与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盘，溶液显酸性，所以溶液显中性时加入氨水的体积大于10mL,即a>10,C项错误；当滴入20L氨水时，氨水过量，溶液显碱性，即c(H+)
c(A),D项正确。答案：C9.下列说法正确的是A.用等体积的蒸馏水或0.01mol·I1的盐酸洗涤AgCl沉淀，AgC1损失量相同B.向MgCO)3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NHCI或NaOH固体，溶液的pH均增大D.AgCI在水中的Km比在NaCI溶液中的大解析：AgCI沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)一Ag(aq)十CI(aq),用盐酸洗涤时，c(CI)较大，使平衡逆向移动，AgCI损失量小，A项错误；MgCO3沉淀存在溶解平衡，由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，B项正确；氨水中存在电离平衡NH3·H2O一NHt十OH-,加入NHC1固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小，加入Na()H固体，平衡逆向移动，但溶液中()H的浓度增大，pH增大，C项错误；溶度积只与温度有关，D项错误。答案：B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.常温下，CH:COOH的K。=1.75X10-5,NH3·H2O的K,=1.75×10-5,向20mL0.1mol·L1盐酸中逐滴滴加0.1mol·L1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是pHdA.常温下，CH,C0ONH,溶液中c(OH)=c(H)≠107mol·L15.3B.a点对应溶液的pH>1aC.曲线上水的电离程度最大的点为b0102030D.d点中存在：c(NHCI)=2c(NH3·H2O)V(NH3·H0)/ml解析：NH·H2O、CH;COOH的电离平衡常数相等，则NH时、CHCO)的水解平衡常数相等，导致CH,COONH溶液呈中性，则常温下CH;COONH溶液中c(OH)=c(H)=10-7mol·L,1,A项错误；a点对应溶液为0.1mol·L1的盐酸，pH=1,B项错误；酸或碱会抑制水的电离，弱离子会促进水的电离，HC1和一水合氨恰好完全反应生成氯化铵时，水的电离程度最大，a点对应溶液中溶质为HCl,b点对应溶液中溶质为NHCl和HCI、c点对应溶液中溶质为NHCI、d点对应溶液中溶质为NHCI和NH3·H2O,、b、d三点都会抑制水的电离，只有c【23新教材DY.化学-SDKJB-选择性必修1-QG】55
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